氫氧化鈣用于廢水處理中，性能穩(wěn)定，在廢水處理中氫氧化鈣主要消耗在四個方面：①用來中和廢水中的游離酸；②介紹用來中和廢水中的酸性鹽；③提供氫氧根離子與金屬離子反應，然后生成不溶的氫氧化物沉積；④調理pH值至堿性，取得有利于金屬氫氧化物沉積的條件。氧化鈣廠家介紹在化學沉積法處理酸堿廢水的過程中，pH值的控制是個非常重要的要素。

    目前的堿性中和藥劑主要由氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣三種。

    碳酸鈉：純堿 NaCO3 氫氧化鈉；苛性鈉 燒堿 火堿NaOH 氫氧化鈣：消石灰 熟石灰Ca(OH)2

    選擇藥劑考慮的主要因素有：價格、反應速度、用量、貯存和制備裝置的費用、輸送的難易程度以及化學反應后的終產物。以價格來說，在處理果相同的情況下，氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣三者之比為48∶100∶25；從反應速度來說，氫氧化鈉＞碳酸鈉＞氫氧化鈣；從混凝脫色的果看，氫氧化鈉＜碳酸鈉＜氫氧化鈣；從用量、貯存和制備裝置的費用來說，氫氧化鈉＜碳酸鈉＜氫氧化鈣；從反應生成物來說，氫氧化鈣的生成物容易脫水，使用氫氧化鈉中和時會產生大量絮稠而難以沉淀的污泥，而碳酸鈉會因生成的CO2釋放而產生發(fā)泡問題。 經綜合比較，中和劑般采用氫氧化鈣的乳濁液即石灰乳，是公認的堿性中和藥劑。

    氫氧化鈣在污水處理中的應用

   （1）污水處理劑：進行PH中和，預調酸性污水管網，以延長管網的使用壽命，節(jié)約大量投資成本。 按照中華人民共和標準污水綜合排放標準，污水PH值規(guī)定標準為6.0到9.0之間，現在由于些化工企業(yè)、制造業(yè)、工礦企業(yè)將超標廢水排入城市排水管道，由于其含有強酸性腐蝕成分，致使管道被腐蝕出現破裂，直接導致地下水道壽命縮短5到10年。而氫氧化鈣水溶液具有強堿性，可以對酸性廢水先進行中和后再排出，保護管道，避免酸性污水的腐蝕。

   （2）酸水處理劑：能有的去除磷酸根、硫酸根及氟離子等陰離子。我們在實際操作中，也通常采用石灰乳作為除磷劑，因為它除了混凝沉淀、酸中和作用外，Ca(OH)2作為混凝劑還有良好的凝聚作用，對其他污染物也有較好的去除作用，在堿性條件下，當pH值在10左右時，水中的磷酸鹽含量，除磷果，出水可以達到污水綜合排放標準中關于磷酸鹽質量濃度小于1.0mg/ L的規(guī)定。而含氟廢水主要來自于有色金屬、稀有金屬冶煉、玻璃陶瓷制造、化肥農藥、不銹鋼酸洗及硅類零件清洗等生產過程，但不同行業(yè)的含氟廢水的氟含量有較大區(qū)別。對除含氟以外共存大量其他污染物的混合型廢水，多數都進行處理而不回收氟。對于該類廢水，家普遍認為須作兩處理，才能使殘氟濃度小于10mg/L。而處理直接加入石灰是降低高濃度氟離子的標準方法，處理后的殘氟濃度通常為15～40mg/L。但也有資料報道，當水中含大量多價金屬離子時，會產生與多價金屬離子添加法相同的果，通過石灰處理也可將高濃度含氟廢水處理到氟濃度小于10mg/L。

    另外，當水中含有氯化鈣、硫酸鈣等鹽類時，由于同離子應降低了氟化鈣的溶解度，通過石灰處理也可將氟濃度降至10mg/L以下，甚至降至氟化鈣的理論溶解度以下。在化學沉淀法處理酸堿廢水的過程中，pH值的控制是個非常重要的因素。以鐵離子為例，應將中和曝氣池的pH值控制在7.0～7.5的范圍之內，盡可能地使Fe2+轉化成為Fe3+。在pH=5.5時，Fe(OH)3溶解度小；pH=12時，Fe(OH)3會重新溶解。如果pH值調節(jié)過低或過高，則Fe2+還沒有來得及轉化為Fe3+ 就已沉淀，導致后續(xù)處理困難。

   ①在中性條件下，Fe3+的溶度積較Fe2+低；

   ②Fe(OH)2沉渣的濃縮和脫水較Fe(OH)3困難；

   ③Fe(OH)2沉渣會緩慢氧化，隨之發(fā)生酸化；

   ④廢水中殘存的Fe(OH)2可與重鉻酸鉀起反應，使廢水中的COD提高；

   ⑤廢水中殘存Fe(OH)2的緩慢氧化會使出水的pH值逐漸降低，嚴重時可能導致出水超標。